как железо реагирует с солями

 

 

 

 

Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водойИз растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее в электрохимическом ряду напряжений Железо взаимодействует с СО при повышенном давлении и температуре 100200 С, образуя пентакарбонил железаС разбавленной азотной кислотой железо может реагировать с образованием соли железа(II), а с более концентрированным раствором кислоты соли При взаимодействии с щелочами из растворов солей железа можно получить его гидроксиды.Наиболее чувствительной качественной реакцией на Fe3 является реакция с роданидом калия: Оксид и гидроксид железа (II) проявляют основные свойства, т. е. реагируют с Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия.Реакции средних солей с кислотами. Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. При нагревании кислоты-окислители взаимодействуют с железом с образованием железа (III) и продуктов восстановления азотной кислоты (NO, NO22FeCl2 Cl2 2FeCl3 Качественной реакцией на железо (II) является реакция с K3[Fe(CN)6] (красной кровяной солью). С соляной и разбавленной (приблизительно 20-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа (II)При взаимодействии железа с приблизительно 70-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа (III) Химическая формула оксида двухвалентного железа - FeO. Это соединение имеет чёрный цвет. FeO легко реагирует с разбавленной соляной кислотой и концентрированной азотной кислотой.С водой и с солями в реакцию не вступает. 7. Так как железо стоит в ряду напряжения до водорода, оно легко реагирует с кислотами-неокислителями, но окисляется при этом только до Fe2.Такая же реакция происходит между красной кровяной солью и любой солью двухвалентного железа. Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотамиПолучается при взаимодействии солей железа (II) с раствором щелочи в отсутствии кислорода воздуха Железо реагирует с галогенами - фтором, хлором, бромом, иодом. Реакция порошка железа с серой идет очень бурно, образуется сульфид железа (школьный опыт). Железо реагирует с сильными кислотами - соляной, серной, азотной. Реагируя с кислотами, образует соли: Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 кристаллическое вещество белого цвета. Получение.Основный гидроксид. Вступает в реакции с кислотами: На воздухе Fe(OH)2 окисляется до Fе(ОН)3 С соляной и разбавленной (приблизительно 20-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II)При взаимодействии железа с приблизительно 70-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа (III) Fe2O3 реагирует со щелочами только при сплавлении, давая ферриты (формальные соли не существующей в свободном виде кислоты HFeO2)Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом. Железо также активно взаимодействует с серой.При обычных условиях железо активно реагирует с кислотами.

При этом образуются соли, в которых Железо входит со степенью окисления 2: Fe H2SO4 u FeSO4 H2. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с парами водыЕсли в результате реакции взаимодействия железа с раствором кислоты выделяется водород, то образуется соль двухвалентного железа соль амф.металла щёлочь(избыток) комплексная соль соль. 5. Щёлочи взаимодействуют с кислыми солями.

Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. Металлическое железо имеет степень окисления 0 ! а реагирует оно с солями металлов, стоящими правее него в электрохимическом ряду Fe CuSO4 FeSO4 Cu. Металлическое железо получают восстановлением его оксидов реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (II, III) FеO.Fе2О3а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (II) С соляной и разбавленной (приблизительно 20-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа (II)При взаимодействии железа с приблизительно 70-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа (III) Fe(OH)2 проявляет и слабые амфотерные свойства, реагирует с концентрированными щелочамиКачественная реакция на Fe2. Опыт. При действии гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли) на растворы солей двухвалентного железа образуется Вопрос 4 Составьте уравнения реакции, в результате которых можно получить металлическое железо из его оксидов Fe2O3 иПокажите переход электронов и укажите окисл. Вопрос 6 Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а) соли Вступает в реакции замещения с солями металлов, расположенных правее железа в ряду напряжений: Соединения железа.FeО — основной оксид, реагирует с растворами кислот с образованием солей железа (II). Соли железа(III)реагируют с I- по уравнениюРеакция с окислителями. Йодид-ионы окисляются гораздо легче, чем хлорид- или бромид-ионы. В качестве последних можно использовать перманганат- или дихромат калия. Оно способно реагировать со многими классами веществ.При взаимодействии с солями проявляются восстановительные свойства железа. То есть с помощью него можно выделить менее активный металл из соли. При образовании соединений с другими элементами чаще использует 2 или 3 электрона (В II, III ). Железо, как и почти все d-элементы VIII группыС расплавленными щелочами реагирует только при очень высоких температурах. 6. Взаимодействие с солями менее активных металлов. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водородИз растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений Железо хорошо реагирует с соляной и разбавленной серной кислотамиКачественные реакции на железо (II). Ионы Fe вступают в реакцию с красной кровяной солью K[Fe(CN)]. Если при добавлении соли образуется синеватый осадок, то эти ионы присутствуют в растворе. В промышленных железных материалах Железу, как правило, сопутствуют примеси углерода, азота, кислорода, водорода, серы, фосфора.Железо легко реагирует с галогенами и галогеноводородами, давая соли, например хлориды FeCl2 и FeCl3. 3) Железо реагирует с неметаллами при нагреванииКачественная реакция на Fe2. При действии гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли) на растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнбулева синь) Железо реагирует с расплавленной серой, образуя сульфид, активно взаимодействует с хлором, бромом и иодом с образованием трихлорида, трибромида и дииодида.Металлическое железо на холодe быстро реагирует с кислотами-«неокислителями», образуя соли железа(II). Растворы солей трехвалентного железа, например хлорида железа (III), имеют желтую окраску. При приливании к раствору такой соли раствора щелочи выпадает желто-бурый осадок гидроокиси железа (III) С солями железа (III) образует зеленовато-бурый раствор.57. Скорость химической реакции. 59. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ. Получение чистого железа в промышленности электролиз раствора солей железа, напримерПри нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Образующаяся кислота взаимодействует с железомВторая возможность протекания реакция за счет гидролиза. Рассмотрим по стадиям эту реакцию, начиная с гидролиза соли и учитывая оксидную пленку на металле Получим гидроксид железа (II) Fe(OH)2. Для этого воспользуемся реакцией растворимой соли железа (II) со щелочью: соединим сульфат железа (II) и гидроксид калия.Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты. 4. Какая из солей реагирует с соляной кислотой с образованием осадка?Ответ: 3, т.к. Железо более активный металл, вытесняет серебро из раствора соли Fe 2AgNO3 2Ag Fe(NO3)2. Степень окисления 2 железо проявляет при взаимодействии со слабыми окислителями: серой, йодом, соляной кислотой, растворами солей.3) с парами воды.При температуре белого каления железо реагирует с водой. Пропуская перегретый водяной пар через С соляной и разбавленной серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа: Fe 2HCl FeCl2 H2При взаимодействии железа с приблизительно 70-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа Напишите формулы соединений и найдите им названия. В чистом виде (метеоритное) в соединениях: гематит FeO, магнетит FeO, сидерит FeCO, пирит FeS, лимонит FeOnHO и др. 2. Составьте уравнения реакций, в которых железо реагирует: а) с кислотами б) с солями Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами,вытесняя из них водородИз растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений Основные способы получения солей: 1. Взаимодействие кислот с основаниями ( реакция нейтрализации). НапримерНапример: t Fe S FeS сульфид железа(II). Химические свойства солей. Растворимые соли взаимодействуют Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя.Оксид железа (II) основной оксид, легко реагирует с кислотами, при. этом образуются соли железа(II) Число электронов, которое атом железа отдаёт при химических взаимодействиях, зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ.Качественной реакцией на ионы железа (II) Fe2 служит реакция солей железа (II) с соединением, формула которого K3[Fe Железо способно реагировать с такими неметаллами, как углерод и кремнийжелеза со сложными веществами особую роль играют следующие реакции — железо способно восстанавливать металлы, стоящие в ряду активности правее него, из растворов солей (1) Железо способно реагировать с такими неметаллами, как углерод и кремнийОсновной способ получения железа из железной руды (гематит, магнетит) или электролиз растворов его солей (в этом случае получают «чистое» железо, т.е. железо без примесей). При высокой температуре (700 900 0С) в отсутствие кислорода железо реагирует с парами воды, вытесняя из неё водород3) Реакция с растворами солей металлов, стоящих правее железа в электрохимическом ряду напряжений металлов По отношению к кислотам кобальт и никель устойчивее железа, медленно реагируют с неокисляющими кислотами с образованием солей кобальта (II) и никеля (II) и водорода. Ag, Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt не реагируют с серной кислотой.Выделяющийся в процессе восстановления азотной кислоты аммиак сразу взаимодействует с избытком азотной кислоты, образуя соль нитрат аммония NH4NO3 Реакции произошли только в том случае, если металл, реагирующий с солью, был более активен, чем металл, входящий в состав соли.Реакция между медью и раствором сульфата железа (II) не протекает, т. к. медь не может заместить железо из раствора соли.

Взаимодействие металлов с солями. Активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).Цинк и железо окислились, а медь восстановилась.

Записи по теме: